GRUPO I: METALES ALCALINOS
Estos elementos no se encuentran en estado elemental, ya que reaccionan rápida y completamente con casi todos los no metales. El Na y el K son muy abundantes en la naturaleza. El Li, Rb, Cs y Fr son menos comunes. El Fr sólo existe en la naturaleza como vestigio, siendo radioactivos todos sus isótopos.
Son agentes reductores fuertes. Se utiliza la electrólisis para recuperarlos en cantidad. Son volátiles y se pueden destilar y obtenerlos puros.
Las superficies recién cortadas presentan lustre metálico, y las sustancias son buenas conductoras de electricidad y calor. Son los metales más blandos, y tienen puntos de fusión bajos, que disminuyen al aumentar el número atómico, al igual que el punto de ebullición. La dureza también disminuye al descender por el grupo.
La 2º EI es mucho más alta que la 1º, lo cual implica exclusivamente el estado de oxidación +1.
Los radios atómicos aumentan al descender por el grupo.
Todos los metales alcalinos reducen el H2O a H2:
M + H2O ----------> M+(AC) + OH-(AC) + ½ H2
ÓXIDOS
Sólo el Li reacciona directamente con O2 para dar Li2O, monóxido simple. El Na con O2 da Na2O2, peróxido de sodio (O-), molécula tetraédrica. Los demás metales dan superóxidos, M O2, con el ion superóxido O2-
Se pueden preparar monóxidos simples por reducción de nitratos:
KNO3 + 5K ----------> 3K2O(s) + ½ N2(g)
Los óxidos alcalinos son iónicos, y presentan estructura antifluorita. Todos son bases fuertes y se disuelven en agua
K2O(s) + H2O -------------> 2K+(ac) + 2OH-(ac)
Los hidróxidos cristalinos tienen la estructura del NaCl, cúbica centrada en las caras, y también son iónicos, solubles en H2O y bases fuertes.
HALUROS
Son sustancias cristalinas muy estables, con altos puntos de fusión y ebullición, por ejemplo Gºf NaCl = -348,15 kJ/mol. Una de las razones de la estabilidad de los haluros alcalinos es la estabilidad de sus redes iónicas. (Ciclo de Born-Haber) (Ver Mahan, pág. 617-618)
A modo de comentario, los metales alcalinos son solubles en NH3.
