PROPIEDADES PERIÓDICAS
En esta sección se tratará brevemente acerca de las propiedades periódicas. Es recomendable, si recién estás por ver este tema, que lo leas con una tabla periódica en la mano, y trates de analizar los por qué de cada ítem. Casi todas las propiedades fueron explicadas y abordadas en la cátedra de Química General.
TABLA PERIÓDICA
Según el llenado de los orbitales de valencia, los elementos se dividen en:
Elementos representativos (s y p)
Elementos de transición (d)
Elementos de transición interna (f)
PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y ESTRUCTURALES
Según las propiedades eléctricas, los elementos se clasifican en no metales, semi metales y metales.
Los metales son buenos conductores eléctricos, y la conductividad disminuye al aumentar la temperatura. Los no metales son aislantes eléctricos. Los semimetales tienen conductividad eléctrica pequeña, que aumenta al aumentar la temperatura.
Las diferentes formas alotrópicas de varios elementos de los grupos IV, V y VI presentan distintas propiedades eléctricas. Como ejemplo, el Pblanco y Projo son aislantes, el Pnegro se comporta como semimetal.
El comportamiento metálico se encuentra en todos los elementos de transición, de los grupos I y II y los más pesados de los II, IV y V. Estos últimos forman sólidos con redes muy regulares (con número de coordinación 8 o 12), y sus átomos tienen bajas energías de ionización.
Los elementos no metálicos comprenden los miembros más ligeros de los grupos IV, V, VI y VII. Sus sólidos son moléculas pequeñas enlazadas covalentemente.
Los semimetales tienen estructuras cristalinas complejas, y sus conductividades dependen en gran medida de átomos de impurezas.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRÓNICA Y ELECTRONEGATIVIDAD.
La Energía de Ionización (EI) aumenta al aumentar el número atómico en cualquier fila. El aumento de la EI está relacionado con la desaparición del carácter metálico. A su vez, la EI disminuye al bajar por una columna, mientras aumenta el carácter metálico.
Las Afinidades Eléctricas (AE) de los no metales son más altas que la de los metales, y la AE de los halógenos es muy grande.
Los no metales son más electronegativos que los metales. Aumenta al avanzar en una fila y al subir por un grupo. Define la polaridad.
ESTADOS DE OXIDACIÓN
Muchos de los estados de oxidación corresponden a la pérdida o ganancia de electrones suficientes para adquirir una configuración electrónica de capa completa.
En cualquiera de los grupos III, IV, V, VI y VII, donde hay dos o más estados de oxidación positivos, los estados de oxidación inferiores tienden a ser más importantes al bajar por la columna.
Los estados de oxidación negativos aparecen en el grupo V, y son comunes en los elementos no metálicos. Es decir, la importancia aumenta al subir por la columna.
En los metales de transición los estados de oxidación superiores se hacen más importantes a medida que aumenta el número atómico, es decir, al bajar por la columna.
TAMAÑOS
El tamaño aumenta de arriba abajo, y de derecha a izquierda.
En los iones isoelectrónicos, el radio disminuye al aumentar el número atómico.
